Ley generalizada

La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases donde se combinan todas las leyes anteriores.


la ley de los gases combinados se pueden utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. 
por ejemplo: los aires acondicionados , refrigeradores, y la formación de nubes. 
la relación del producto-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
donde:
P= presión 
V= volumen 
T=temperatura (en grados kelvin)
K=constante ( con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.


EJERCICIO N. 1

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

Solución:

Primero analicemos los datos:

Tenemos presión (P₁) = 17 atm

Tenemos volumen (V₁) = 34 L

Tenemos volumen (V₂) = 15 L

Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, por lo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos  con los valores conocidos

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P₂) y luego la despejamos:

Respuesta:

Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

Ejercicio Nº 2

¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

Solución:

Analicemos los datos que nos dan:

Tenemos presión (P₁) = 980 mmHg

Tenemos presión (P₂) = 1,8 atm

Tenemos volumen (V₂) = 860 cc

Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.

Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L).

P₁ = 980 mmHg (lo dejamos igual)

P₂ = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg

V₂ = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V₂ = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).

Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos la ecuación que nos brinda la Ley de Boyle (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos con los valores conocidos

Ahora despejamos V₁

Respuesta:

A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos).