Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:
que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.
Esta ley fue expuesta por Amadeo Avogadro en 1811 y completada por Robet Boyle , Gay-Lusacs y Charles.
Avogrado señalo que las moléculas de la mayoría de los gases que se encuentran en estado gaseoso mas habituales como el hidrógeno, el cloro, el nitrógeno, el oxigeno, etc..
se pueden separar en dos átomos mediante reacciones químicas.
No hay comentarios:
Publicar un comentario